При окислении 400г водного раствора муравьиной кислоты аммиачным раствором оксида серебра образовалось 8,64г осадка. Вычислите массовую долю кислоты в исходном растворе.

1

Ответы и объяснения

2013-04-01T16:08:42+00:00

 HCOOH + Ag_{2}O = H_{2}CO_{3} + 2Ag

кол-во в-ва серебра = 8,64г / 108г/моль = 0,08 моль

кислоты в два раза меньше, по молярному соотношению

Mr (к-ты) = 46г/моль

m (к-ты) = 46г/моль *0,04 моль = 1,84г

ω= 1,84г / 400г = 0,0046 = 0,46%