В 120 г мела (действующее CaCO3) добавили в избыток HCl. Какой объем оксида углерода (IV) выделился, если известно, что примесей в меле 10%

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2013-03-27T10:48:51+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

1,08 моль                                         х моль

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

1 моль                                               1 моль

n = m/M

Найдем массу мела без примесей

m примесей = m(CaCO3) * w примесей = 120 г * 0,1 = 12 г

m без примесей (СаСО3) = 120 г - 12 г = 108 г

n(CaCO3) = 108 г / 100 г/моль =  1,08 моль

n(CaCO3) = n(CO2) = 1,08 моль

V = Vm*n

V(CO2) = 1,08. моль * 22,4 дм3/моль = 24,192 дм3 = 24,192 л

Ответ: 24,192 л