Двухвалентный металл (2,4 г) прореагировал с хлором. Образовавшийся хлорид растворили в воде. К раствору прибавили избыток нитрата серебра. Выпал осадок массой 28,7 г. Определите неизвестный металл.

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
  • Kukla132
  • почетный грамотей
2013-03-27T00:57:48+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

(1)Me + Cl2 = MeCl2

(2)MeCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Me(NO3)2

Находим количество вещества осадка:

n(AgCl) = m/M = 28,7г/143,5г/моль = 0,2 моль

По уравнению реакции 1 и 2 n(Me) = 2n(AgCl) = 0,1моль

Вычисляем молярную массу металла по формуле:

M(Me) = m/n = 2,4г/0,1моль = 24г/моль

Молярная масса в данном случае = атомной массе.

Металл - магний Mg