Карбонат магния массой 8,4 г растворили в 250 мл раствора серной кислоты (р= 1,08 г/мл) с массовой долей 15%. Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.

1

Ответы и объяснения

2014-01-28T23:19:31+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.
MgCO₃ + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O + CO₂

m(р-ра H₂SO₄) = 250 * 1,08 = 270 г
m(H₂SO₄ в р-ре) = 15 * 270 : 100 = 40,5 г

М(H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль
n(H₂SO₄) = 40,5 : 98 = 0,413 моль
М(MgCO₃) = 24 + 12 + 16 * 3 = 84 г/моль
n(MgCO₃) = 8,4 : 84 = 0,1 моль
H₂SO₄  - в избытке, расчет ведем по MgCO₃

М(MgSO₄) = 24 + 32 + 16 * 4 = 120 г/моль
m(MgSO₄) = (8,4 * 120 * 1) : (84 * 1) = 12 г

М(СО₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль
m(СО₂) = (8,4 * 44 * 1) : (84 * 1) = 4,4 г

m(р-ра) = 8,4 + 270 - 4,4 = 274 г
w%(MgSO₄) = 12 : 274 * 100 % = 4.38 %