В общем, нужно решить задачу, но тупо ответ не надо писать. Можете просто сказать уравнение, которое нужно написать, а остальное я пойму сам.

Собственно сама задача:
Сколько граммов гашеной извести можно получить из 28г негашеной?

2

Ответы и объяснения

  • Участник Знаний
2013-03-26T01:30:27+04:00

  28г                        x

СaO + H2O - > Ca(Oh)2 

 56                        74

 

28/56 = 0,5 ( моль негашеного)

 

по реакции они соотносятся как 1---1

то = 0,5 * 74 = 37 грамм.  

2013-03-26T08:11:27+04:00

СaO + H2O - > Ca(OH)2

 v(CaO)=28/56=0,5моль

v(CA(OH)2)=0,5*1/1=0,5моль

m(CA(OH)2)= 0,5 * 74=37 г

ответ:37 граммов