Найдите массу соли, образующейся при реакции между 20г оксида магния и 63г азотной кислоты

2

Ответы и объяснения

2013-03-24T15:39:21+00:00

дано                                  решение 

m (MgO)=20г                 Mg O + 2HNO3 - Mg (NO3)2 + H2O

m(HNO3)= 63г                n (Mgo)= m/M =20г /40 г/моль=0,5моль               

опр m (Mg (NO3)2) -?   n (HNO3) = m/M = 63/ 63= 1 моль избыток

 n(Mg (NO3)2)= n(MgO)= 0.5 моль

m (Mg (NO3)2)= n*M= 0.5 моль* 148г/моль= 74 г

Ответ: 74 г 

2013-03-24T15:44:01+00:00

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O

n(MgO)=20г   /   40 г/моль=0,5моль               

n(HNO3)=63/63=1моль

n(Mg(NO3)2)=n(MgO)=0,5моль

m (Mg (NO3)2)= n*M=0,5 моль*148г/моль=74г

Ответ: Масса HNO3=74грамма