соляную кислоту объемом 150 мл ( W(hcl)=16% , р=1,08 г /мл) нейтрализовали твердым оксидом кальция .определите массовую долю хлорида кальция в образовавшимся растворе .

1

Ответы и объяснения

2013-03-23T00:11:36+04:00

 

Дано

V=150мл

w=16%

 p=1,08 г/мл

 HCl

w( CaCl2 )---??

составим уравнение реакции: 

                              x 

2HCl+CaO =  CaCl2 +H2O

2*36,5                 111

 

 Найдем относительные молекулярные массы необходимых для расчета веществ:

 Mr(HCl)=1+35,5=36,5

Mr(CaCl2)=40+2*35,5=111

Mr(CaO)=40+16=56

Mr(H2O)=2+16=18 

 w=(m(растворенного вещества)/m(раствора))*100.....................%

 m(раствора)=V*p=150*1,08=162г

m(растворенного вещества)=w*m(раствора)/100=16*162/100=25,92

Составим пропорцию

2*36,5  --------------------111

  25,92---------------------х

х=25,92*111/2*36,5=39,41 г образуется хлорида кальция

Допустим, добавили оксида кальция только эквивалентное количество. Рассчитаем, какую массу оксида кальция добавили и  какая масса воды образовалась в результате реакции:

2*36,5 -------------56

25,92----------------   y=56*25,92/2*36,5=19,88г оксида кальция

 

 

 2*36,5-------------18

25,92   -------------   z=25,92*18/2*36,5=6,39

 

 

Вычислим массу образовавшегося раствора:

m(нового раствора)=m(HCl)+m(CaCl2)+m(CaO)+m(H2O)=162+39,41+19,88+6,39=227,68г

Вычислим массовую долю хлорида кальция:

 

 w=m(растворенного вещества)/m(раствора) = 39,41/227,68= 0,1731