Решите пожалуйста какая масса сульфата бария получиться,если взято 9,8 г серной кислоты реагирующей с барием

1

Ответы и объяснения

2013-03-20T18:51:46+04:00

Дано:

m(H2SO4)=9,8г

Найти:

m(BaSO4)-?

Решение:

H2SO4+Ba--> BaSO4+H2

1)n=m/M;m=n*M

2)n(H2SO4)=9.8г/98г/моль=0.1моль

3)n(H2SO4)=n(BaSO4)=0,1 моль

4)m(BaSО4)=0,1моль*233г/моль=23,3г

Ответ:m(BaSO4)=23,3г