сколько грамм известковой воды необходимо для образования CaCO3 из 5,6 л CO2

1

Ответы и объяснения

2013-03-19T18:51:53+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

х моль        0,25 моль  

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О

1 моль        1 моль

n = V/Vm

n(O2) = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль

х = 0,25

1       1

х = 0,25

n(Ca(OH)2) = 0,25 моль

m = n*M

M(Ca(OH)2) = 74 г/моль

m(Ca(OH)2) = 0,25 моль * 74 г/моль = 18,5 г

Ответ: 18,5 г