Найти массу бромида железа,если известно, что в реакцию вступило 11,2г железа и 80л брома

2

Ответы и объяснения

2013-03-17T11:52:52+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

Уравнение:

2Fe + 3Br2 = 2FeBr3

Рассчитаем количества вещества железа и брома:

n(Fe) = 11.2г/56г/моль = 0,2 моль

n(Br20 = V/Vm = 80л/22,4л/моль = 3,57моль - избыток

По уравнению реакции:

n(FeBr3) = n(Fe) = 0.2моль

Рассчитаем массу:
m = n*M = 0,2моль*296г/моль = 59,2г

 

2013-03-17T11:55:21+04:00

 х--------11.2г---80л

2FeBr3=2Fe+3Br2

592-------112-----67.2л / моль 

V=11,2 / 112 = 0.1моль

V= 80л / 67.2 л/ моль  =1.19 моль 

x=11.2*592 / 112 = 59.2 г