5. Какую массу воды следует выпарить из 200 мл 10% раствора бромида хрома (III) с плотностью 1,093 г/мл для получения 24%-го раствора этой же соли?

1

Ответы и объяснения

2013-03-16T14:41:51+04:00
Масса первоначального раствора бромида хрома (III) CrBr3 
m1(p-pa CrBr3) = V(p-pa CrBr3)*ρ = 200*1,093 = 218,6 г 
Масса растворенного вещества бромида хрома (III) CrBr3 
m(CrBr3) = m1(p-pa CrBr3)*w1(CrBr3) = 218,6*0,1 = 21,86 г 
Масса раствора бромида хрома (III) CrBr3 после выпаривания 
m2(p-pa CrBr3) = m(CrBr3)/w2(CrBr3) = 21,86/0,24 = 91,08 г 
Масса выпаренной воды 
m(H2O) = m1(p-pa CrBr3) – m2(p-pa CrBr3) = 218,6 – 91,08 = 127,52 г 

ИЛИ 
Поскольку масса растворенного вещества в обоих растворах одинакова, то можно воспользоваться формулой 
m1(p-pa CrBr3)*w1(CrBr3) = m2(p-pa CrBr3)*w2(CrBr3), где 
m2(p-pa CrBr3) = m1(p-pa CrBr3) - m(H2O) 
m1(p-pa CrBr3)*w1(CrBr3) = [m1(p-pa CrBr3) - m(H2O)]*w2(CrBr3) 
Отсюда масса выпаренной воды 
m(H2O) = m1(p-pa CrBr3)*[w2(CrBr3) - w1(CrBr3)]/w2(CrBr3) = V(p-pa CrBr3)*ρ*[w2(CrBr3) - w1(CrBr3)]/w2(CrBr3) = 200*1,093*[0,24 – 0,1]/0,24 = 218,6*0,14/0,24 = 127,52 г