Сколько мл 11%ной NaOH с плотностью 1,07 нужно для реакции со 150 мл 7%ной H2SO4 с плотностью 1,11% при следующей реакциии 2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O

1

Ответы и объяснения

2013-03-16T14:28:27+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O

n(NaOH) = 2n(H2SO4)

n(H2SO4) =V*p*w/M

n(H2SO4) =150*1,11*0,07/98 = 0,12 моль

n(NaOH) = 0,24 моль

V(NaOH) =n*M/w/p

V(NaOH) = 0,24*40/0,11/1,07 = 81,56 мл