в результате реакции раствора сульфата железа (3) и 200 г 8%-ного раствора гидроксида натрия, при условии 80% практического выхода, образовался осадок массой ....?

1

Ответы и объяснения

2013-03-15T17:36:21+00:00

думаю так:

 

дано:

m(na oh) = 200г

w(na oh) = 8%

выход р-ци = 80%

 

найти:

m(fe(oh)3)=?

 

решение:

fe2 (so4)3 + 6na oh = 3na2(so4) +2fe(oh)3 (последнее вещество выпад в осадок)

 

расчет na oh:

200г=100%

   x    =80% 

следовательно x=16г

 

n(na oh)=m/M = 16/40 = 0.4 моль

0.4/6=x/2

x=(0.4*2)/6 = 0.13 моль - fe(oh)3

 

m(fe oh3)=n*M=0.13*107 = 13.9г

ответ: m(fe oh3)=13.9г