Написать уравнения возможных реакций . При взаим. CaOH3 массой 37 гр. С хлоридом амония . Образовалось 15 гр Амиака . Вычислите массовую долю выхода продукции реакции от теоретического возможного

1

Ответы и объяснения

  • Kukla132
  • почетный грамотей
2013-03-14T09:18:54+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

Сa(OH)2 + NH4Cl = CaCl2 + NH3 + H2O

w(выхода) = m(теор)/m(практ) х 100%

Находим количество вещества Ca(OH)2

n(Ca(OH)2) = m/M = 37г/74г/моль = 0,5 моль

Находим количество вещества(теоретическое) аммиака по уравнению

n(NH3) = n(Ca(OH)2 = 0,5 моль

Находим теоретическую массу аммиака

m(теор) = n (теор) х M(NH3) = 0,5 моль х 17г/моль = 8,5г

w(выхода) = m(теор)/m(практ) х 100% = 8,5г/15г х 100% = 56,7%