рассчитайте массу осадка образующегося при взаимодействии 140 грамм 12 %-ного раствора нитрата серебра с раствором хлорида алюминия,содержащм 0,2 моль этой соли если практический выход хлорида серебра равен 97 %

1

Ответы и объяснения

2011-04-01T13:11:20+04:00

3AgNO₃ + AlCl₃ = Al(NO₃)₃ + 3AgCl(осадок)

 

масса нитрата серебра в растворе 140*0,12=16,8 г

кол-во ν=m/M=16.8/170≈0,1 моль

кол-во хлорида алюминия 0,2 моль - в недостатке

тогда учитывая выход количество хлорида серебра: 0,97*3*0,2=0,582 моль

масса 0,582*143,3=83,4 г