к раствору, полученному при добавлении 24 г гидрида натрия к 1 л воды, прилили 100 мл 30% р-ра азотной кислоты (пл.= 1.18 г/мл). п\определите массовые доли веществ в конечном растворе

1

Ответы и объяснения

2013-03-14T07:02:39+00:00

вроде так :
Решение:
4г------------хг------уг
KH+H2O=KOH+H2
40г----------56г-----2г
х=5,6(г), у=0,2(г)
m(KOH)=х=5,6(г), n(KOH) =5,6/56=0,1моль

m(раствора HNO3) 100*1.24=124 (г )
m(HNO3) =124*0,39= 48,36(г )
n(HNO3)=48,36/63=0,768(моль)
m(полученного раствора)=100+4+124-0,2=227,8(г)
0,1моль----0,768моль----mг
KOH+++++HNO3=====KNO3+H2O
1моль-------1моль--------101г
КОН израсходуется полностью,
Решение:
4г------------хг------уг
KH+H2O=KOH+H2
40г----------56г-----2г
х=5,6(г), у=0,2(г)
m(KOH)=х=5,6(г), n(KOH) =5,6/56=0,1моль

m(раствора HNO3) 100*1.24=124 (г )
m(HNO3) =124*0,39= 48,36(г )
n(HNO3)=48,36/63=0,768(моль)
m(полученного раствора)=100+4+124-0,2=227,8(г)
0,1моль----0,768моль----mг
KOH+++++HNO3=====KNO3+H2O
1моль-------1моль--------101г
KOH-израсходуется полностью
m(KNO3)=10,1(г)
HNO3-в избытке(в полученном растворе)
n(HNO3)=0,668(моль)
m(HNO3)=63*0,668=42,1(г)
w(HNO3)=42,1/227,8=0,1848 или 18,48%
w(KNO3)=10,1/227,8=0,0443 или 4,43%
w(H2O)=100-18,48-4,43=77,09(%)