№1 закончить уравнение в которых в результате протекания образуется осадок.H3PO4+KNO3--- ; Ca(OH)2+Na2CO3---; BaCI2+KNO3--- ; AgNO3+KCI

№2 ГИДРОКСИД КАЛИЯ РЕАГИРУЕТ С :HNO3;SiO2 ; CuCl2 KNO3 -написать молекулярные и ионно-молекулярные формулы

№3 осуществить следующие превращения:SO3-H2SO4-BaSO4

№4 Рассчитать какая масса кальция вступила в реакцию с серой если образовалась 0,25мол сульфида кальция №5номера формул бескислородных кислот : H2SO3 NaCl H2S KBr HF

1

Ответы и объяснения

2013-03-13T15:38:18+00:00
#1
AgNO3+KCl= KNO3+AgCl | белый творожестый осадок
#2
KOH+HNO3-- KNO3+H20 реакция нейтрализации
K+ + OH- +H+ + NO3- = K+ + NO3- + H2O
OH- + H+ = H2O
2KOH+CuCl2= 2KCl+Cu(OH)2 |
2K+ + 2OH- + Cu +2 + 2CL-= 2K+ + 2Cl- + Cu(OH)2
2 OH-+Cu +2 = Cu(OH)2 |
#3
SO3+H2O= H2SO4
H2SO4+ BaCL2= HCl+ BaSO4
#4
Дано:
ню(CaS)= 0.25 моль
Найти:
m(Ca)=?
Решение:
Са+S= CaS
m(Ca)= 0.25*40= 10 г
#5
H2S
HI
HCl
HBr
HF
Последнее я не очень поняла...