2.Строение атома фосфора (заряд ядра его атома; число протонов, электронов и нейтронов; схема электронного строения; электронная и графическая формулы). 3.Важнейшие природные соединения фосфора. 4.Названия аллотропных видоизменений фосфора. 5.Физические свойства белого фосфора. 6.Физические свойства красного фосфора. 7.Химические свойства фосфора: а) взаимодействие с металлами; б) взаимодействие с неметаллами. 8.Получение и свойства оксида фосфора (V). 9.Состав и свойства фосфорной кислоты. 10.Типы солей фосфорной кислоты (название типа и примеры солей). 11.Применение фосфора и его соединений.

1

Ответы и объяснения

2013-03-13T14:32:09+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

2)заряд ядра фосфора +15; протонов+15,электронов -15; нейтронов 16

 

2)8)5); 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

 

3)Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты. Основную их массу составляет фосфат кальция Са3(Р04)2, из которого и получают в промышленности фосфор.Из фосфора, поступающего в организм человека с пищей строится АТФ.

4)Белый фосфор,красный фосфор,черный фосфор

5)Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, состоящую из молекул Р4. Нерастворим в воде, хорошо растворяется в сероуглероде. На воздухе легко окисляется, а в порошкообразном состоянии даже воспламеняется.

Белый фосфор очень ядовит. Особым свойством его является способность светиться в темноте вследствие его окисления. Хранят его под водой.

 

6)Красный фосфор представляет собой темно-малиновый порошок. Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. На воздухе окисляется медленно и не самовоспламеняется. Неядовит и не светится в темноте.


Химические свойства.

 1.      Реакции с кислородом:

4P0 + 5O2  –t°®  2P2+5O5

     С галогенами и серой:

2P + 3Cl2 ® 2PCl3
2P + 5S  –t°®  P2S5

 3.      С азотной кислотой: 

3P0 + 5HN+5O3 + 2H2O ® 3H3P+5O4 + 5N+2O­

 4.      С металлами образует фосфиды, в которых фосфор проявляет степень окисления - 3: 

2P0 + 3Mg ® Mg3P2-3

 5.      Со щелочью:

4P + 3NaOH + 3H2O ® PH3­ + 3NaH2PO2  

Оксид фосфора(V) получают сжиганием фосфора. Технологический процесс происходит в камере сжигания и включает в себя окисление элементарного P предварительно осушенным воздухом, осаждение P4O10 и очистку отходящих газов. Очищают полученный пентаоксид возгонкой.

Оксид фосфора (V) – это кислотный оксид, взаимодействует, подобно другим кислотным оксидам с водой, основными оксидами и основаниями.

 

В молекуле фосфорной кислоты атомы водорода соединены с атомами кислорода.