Вычислите объём и количество вещества углекислого газа (н. у.). который образуется при взаимодействии с избытком раствора азотной кислоты 250г известняка ( карбоната кальция), содержащего 20% примесей.

Дополнительный вопрос. сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции?

1

Ответы и объяснения

2011-03-31T03:25:29+04:00

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

 

1)Mr(CaCO3)=40+12+16*3=100 г/моль

2)Mr(HNO3)=63 г/моль

3)Mr(CO2)=44г/моль

4)100%-250г

20%-Хг

Х=50г-примеси

5)250г-50г=200г(CaCO3)

6)n(CaCO3)=200/100=2 моль

7)2моль-Хмоль

100г/моль-63моль

х=63*2/100=1,26моль

n(HNO3)=1,26моль

8)m=Mr*n

m(HNO3)=63*1,26=79,38г

9) 79,38г-Х

2-1

Х=79,38/2=39,69г

m(CO2)=39,69г

10)n=m/Mr

n(CO2)=39,69г/44=0,902моль

11)V=Vm*n

V(CO2)=22,4*0,902=20,20л

Ответ 20,20л