Сколько молей и граммов оксида аллюминия образуется при реакции 6,75 г алюминия с кислородом ?

2

Ответы и объяснения

  • Участник Знаний
2013-03-11T22:43:35+04:00

 6,75                       x

2Al + 3O2 -> 2Al2O3

54                         200

 

 

x= 25 грамм.

2013-03-11T22:49:24+04:00

m(Al)=6.75г

n(Al)=m(Al)/M(Al)

M(Al)=27г/моль

n(Al)=6.75г/27г/моль=0.25моль

2Al+3O2=2Al2O3

0.25моль/2моль=x/2моль

x=0.25моль

n(Al2O3)=0.25моль

m(Al2O3)=n(Al2O3)*M(Al2O3)

M(Al2O3)=27*2+16*3=102г/моль

m(AL2O3)=0.25моль*102г/моль=25.5г