Помогите, пожалуйста, решить задачу. Если будет не сложно написать подробное решение)

Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который образуется при взаимодействии 350г. 20% раствора соляной кислоты с известняком.

2

Ответы и объяснения

2013-03-10T18:15:25+00:00

1) m(HCI)=m( р-ра)*w=350*0.2=70г

n(HCl)=m/M=70/36.5=1.92 моль        М(HCL)=36.5 u/vjkm

2)2HCL+CaCo3=CaCL2+Co2!+H2O

n(CO2)=1.92/2=0.96моль

V(Co2)=n*Vn  Vn=22.4л/моль

V=0.96*22.4=21.504 литра

  • trserg
  • главный мозг
2013-03-10T18:16:05+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

если в условии дана масса растора и массовая доля вещества, то в первую очередь найдем массу вещества. для этого используем формулу: массовая доля = масса вещеста/массу растовра

w = m в-ва / m р-ра

m в-ва = w * m р-ра

m(HCl) = 0,2*350 = 70г

 

составляем уравнение реакции

 

СаCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

                   2 моль                            1 моль

 

найдем кол-во соляной кислоты

v = m/M

v (HCl) = 70г/36,5г/моль = 1,92моль

по уравнению реакции углекислого газа в 2 раза меньше чем кислоты, отсюда

v(CO2) = v(HCl)/2 = 0,96моль

объем есть произведение кол-ва на молярный объем (22,4л/моль)

V(CO2) = 0.96 * 22,4 = 21,5л