Какой объем водорода образуется при взаимодействии 560мг железа содержащего 10% примесей, с необходимым количеством серной кислоты ? Каково это количество? Сколько молекул водорода при этом получится?

подробное решение пожалуйста!!

2

Ответы и объяснения

2013-03-09T18:39:30+04:00

Сначала запишем уравнение реакции

Fe+H_2SO_4=FeSO_4+H_2

Найдем кол-во вещ-ва Fe

v=0.56*0.1/56=0.1 моль

v(Fe)=v(H_2)=0.1

V(H2)=22.4*0.1=2.24 литра

Ответ: 2.24

  • Участник Знаний
2013-03-09T19:06:14+04:00

в общем...

 

 

Fe+H2SO4 -> FeSo4 + H2   / ферум стоит до водорода , вытесняет же/

 

кол-во ферума :

560 - 100%

х      -  10%

 х= 56. 560-56 = 504 ( масса ферума) 

 

ну а дальше я делал по привычной пропорции

 

504                                         x

Fe  + H2SO4 -> FeSo4  + H2
 56                                           2

 

x=18 л.

 

колличество вещества = 18/2 = 9.

 

Число молекул = 9/6,02 =~ 1.5 

 

 

 

зарание прошу извинить если не правильно.