Какой объем газа выделяется ,при растворении в 200 граммах 70ти % азотной кислоты, меди

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2013-03-09T11:32:31+04:00

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
m(HNO3)= 200 г.
w(HNO3) = 70%=0,7
Сначала найдём массу  кислоты( с учетом 70%) :
m(HNO3) = 200 * 0,7 =  140 г.
Теперь найдём количество вещества HNO3:
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 140 / 63 =  2,22 моль
Теперь смотрим на уравнение реакции: из 4 моль HNO3 образуется 2 моль NO2 , значит 
n(NO2) = n(HNO3) / 2 = 2,22 / 2 = 1,11 моль (в два раза меньше)
Объем находим по следующей формуле:
V(NO2) = n(NO2) *Vm = 1,11 * 22,4 = 24,89 л. ,где Vm - молярный объем
Ответ: 24,89 л.