К 135 г раствора с массовой долей хлорида меди(II)10% добавили избыток раствора сульфида натрия.определите массу образовавшегося осадка.

1

Ответы и объяснения

  • Kukla132
  • почетный грамотей
2013-03-07T21:31:17+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

CuCl2 + Na2S = 2NaCl + CuS (осадок)

Находим массу хлорида меди

m(CuCl2) = w x m(раствора) = 0,1 х 135г = 13,5 г

Определим количество вещества хлорида меди:

n(CuCl2) = m/M = 13,5г/135г/моль = 0,1моль

По уравнению реакции n(CuS) = n(CuCl2) = 0,1 моль

m(CuS) = n x M = 0,1 моль х 96г/моль = 9,6г