расчитайте массу осадка которое образуется при взаимодействии избыткак корбанат калия,17.5,15%раствора нитрат бария

2

Ответы и объяснения

2013-03-04T17:43:10+04:00

- Уравнение реакции:

 

- Рассчитаем массу нитрата бария в ратсовре:

 = 17,5г*0,15 = 2.625грамм

- Рассчитаем количество вещества нитрата бария:
 = 2,61г/361г/моль = 0,01 моль

- По уравнению реакции:

 = 0,01 моль

-Рассчитаем массу осадка:

m = n*M = 0,01моль*197г/моль = 1,97г  

 

  • trserg
  • главный мозг
2013-03-04T17:44:01+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

                      2,625г                              х

K2CO3 + Ba(NO3)2 = 2KNO3 + BaCO3

 

маса нитрата бария = 17,5*0,15=2,625г

 

кол-во нитрата бария = 2,625/261=0,01моль

 

отношения нитрата и карбоната бария - одномолярные, следоательно кол-во карбоната  = кол-ву нитрата = 0,01моль

масса карбоната = 0,01*197=1,97г