ПРи восстановлении некоторого оксида железа массой 29г получено железо массой 21г. Какой оксид железа востановили?

1

Ответы и объяснения

  • ecj
  • новичок
2013-03-04T08:16:56+00:00

Х\э железо образует 3 оксида: FeO, Fe2O3 и смесь первых двух - FeO*Fe2O3 = Fe3O4. 
Проверяем последний вариант как наиболее пакостный, а значит, наиболее вероятный. Уравнение реакции: 
Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O 
v(Fe3O4) = m(Fe3O4)/M(Fe3O4) = 29/232 = 0,125 (моль), 
v(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 21/56 = 0,375 (моль). 
Согласно составленному уравнению реакции: 
1 моль Fe3O4 - 3 моль Fe, т.е., при 100% выходе продукта 
v(Fe) = v(Fe3O4)*3/1 = 0,375 (моль), что соответствует условию задачи, 
а значит предположение о том, что оксид Fe3O4 - искомый, верно.