Газ полученный при прокаливании известняка массой 1 кг пропустили через трубку с раскалённым углём.Полученный продукт обработали оксидом меди.При этом получили медь массой 864г.Рассчитайте выход продукта второй реакции от теоретически возможного,учитывая,что массовая доля карбоната кальция в известняке 90%. принимая выход продукта песледней и первой реакции равным 100%

1

Ответы и объяснения

2013-02-28T13:07:53+04:00

CaCO3 --> CaO + CO2 
CO2 + C --> 2CO 
CO + CuO --> Cu + CO2 

m чист CaCO3 = 1000 * 0.9 = 900 г 
n(CaCO3) = 900 / 100 = 9 моль 
n(CO2) = n(CaCO3) 
n(CO) = 2 * n(CO2) = 18 моль 

n(Cu теор) = n(CO) = 18 моль 
m(Cu теор) = 18 * 64 = 1152 г 

выход меди: 
1152 – 100% 
864 – х % 

х = 75 % 

ответ: 75%