Опередилите массу осадка образованного при взаимодействии судьфита меди(2) с 300 грамм , 4% раствора гидроксида натрия

1

Ответы и объяснения

  • Kukla132
  • почетный грамотей
2013-02-28T13:06:33+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Находим массу гидроксида натрия:

m(NaOH) = w x m(раствора) = 0,04 х 300г = 12г

Находим количество вещества гидроксида натрия:

n(NaOH) = m/M = 12г/40г/моль = 0,3 моль.

Hаходим количество вещества осадка. По уравнению реакции

n(Cu(OH)2) : n(NaOH) = 1 : 2, значит n(Cu(OH)2) = 0,3/2 = 0,15 моль

Вычисляем массу осадка:

m(Cu(OH)2 = n x M = 0,15 моль х 98г/моль = 14,7г