1) Какой объём займет при нормальных условиях NH3 аммиак массой 51грамм? 2) Найти формулу вещества (СхНу), если оно содержит 82,8% углерода и 417,2% водорода, плотность р = 2,59 г/л.

2

Ответы и объяснения

2013-02-27T14:49:28+04:00

 

2.Дано:
w (С) = 82,8 % 
w (Н) = 17,2 % 
D возд. (CхНу) = 2,59 
CхНу - ?

Решение:
1) Находим относительную молярную массу углеводорода, исходя из величины его относительной плотности:
М(CхНу)= D(возд) * М(возд) 
М (CхНу) = 2,59* 29 г/моль = 75,11 г/моль 

2) Находим массы
m = М (CхНу) / 100% * w
m(С) = 75,11 /100 * 85, 7 = 64,37 г. 
m (Н) = 75,11 /100 * 17,2 = 12,92 г. 

3) Находим количество вещества атомов углерода и водорода
n = m / M
n (С) = 64,37 / 12 = 5,4моль 
n (Н) = 12,92 /1 = 12,9 моль 

Ответ: истинная формула вещества C5Н12.

 

1.n( NH3) =51г/17 г/моль = 3 моль

  V (NH3) =3 моль * 22,4 л/моль =67,2л

 

 

2013-02-27T14:53:10+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

1. n( NH3) = m/ M = 51г/17 г/моль = 3 моль

    V (NH3) = n* Vm = 3 моль * 22,4 л/моль =67,2л

2. w(H) = 17,2 %