1)какая масса кислорода пойдет на сжигание 3,6 г угля?

2)какая масса осадка выпадет,если в реакцию с сульфатом железа(3) вступило 6г гидроксида натрия?

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
  • Kukla132
  • почетный грамотей
2013-02-27T13:35:20+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

1) C + O2 = CO2

Находим количество вещества углерода

n(C) = m/M = 3,6г/12г/моль = 0,3 моль

По уравнению реакции n(O2) = n(C) = 0,3 моль

Масса кислорода: m(O2 ) = nxM = 0,3 моль х 32г/моль = 9,6г

 

2) Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 (осадок)+3 Na2SO4

Находим количество вещества натрия

n(Na) = m/M = 6г/23г/моль = 0,26 моль

По уравнению реакции n(Fe(OH)3 : n(NaOH) = 1:3, значит n(Fe(OH)3 = 0,26/3 = 0,086 моль

Находим массу осадка

m(Fe(OH)3) = n x M = 0,086 моль х 107г/моль = 9,2 г