1.Напишите уравнения реакций для переходов:

S>FeS>So₂>So₃>H2So4>BaSo₄

Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР,4-в свете ТЭД

2.Дайте характеристику реакции:

CO₂+C<>2CO-Q по всем изученным признакам классификации. Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.

3.В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса,укажите окислитель и восстановитель:

Zn+H₂So₄(конц)>ZnSo₄+H₂S+H₂O.

4.

Определите количетсво вещества сульфата калия,Полученного при сливании растворов,содержащих 2 моль серной кислоты и 5 моль гидроксида калия.

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2013-02-26T16:39:33+00:00

1) Fe + S =(при t)= FeS

4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂

2SO₂ + O₂ =(при t, катал)= 2SO₃

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl

 

Fe⁰ + S⁰ =(при t)= Fe+²S-²

Fe⁰ - 2ē -> Fe+²│2│1

S⁰ + 2ē -> S-²   │2│1

 

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl

2H+ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl- = BaSO₄↓ + 2H+ + 2Cl-

SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓

 

2) CO₂(г) + C(тв) <=>2CO(г) - Q

Реакция соединения, окислительно-восстановительная, эндотермическая, обратимая, некатолитическая, гетерогенная.

Для того, чтобы равновесие сместилось вправо, нужно: повысить t, увеличить концентрацию CO₂ и/или C.

 

3) Zn⁰ + H₂⁺¹S+⁶O₄⁻²(конц) = Zn+²S+⁶O₄⁻² + H₂⁺¹S-² + H₂⁺¹O-²

Zn⁰ - 2ē -> Zn+² │2│1│4   - восстановитель

S+⁶ + 8ē -> S-²  │8│4│1   - окислитель

4Zn + 5H₂SO₄(конц) = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O