Определите массу гашеной извести Ca(OH)2, которая образуется, если смешать оксид кальция массой 112г с водой массой 39г

1

Ответы и объяснения

  • Kukla132
  • почетный грамотей
2013-02-26T13:18:50+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

CaO + H2O = Ca(OH)2

Вычисляем количества вещества исходных веществ:

n(СaO ) = m/M = 112г/ 56г/моль = 2 моль

n(H2O) = m/M = 39г/18г/моль = 2 моль

Количества вещества СаО и Н2О - одинаковы. n(Ca(OH)2 тоже = 2 моль

Определяем его массу:

m(Ca(OH)2 = n x M = 2моль х 74г/моль = 148г