1)Какова масса ортофосфорной кислоты, которую можно получить из 137,8 гр оксида фосфора, содержащей 10 % примесей.

2)Сколько тонн фосфора можно получить из 5 тонн фосфорита, содержащую 40% ортофосфата кальция.

1

Ответы и объяснения

2013-02-25T21:13:02+04:00

1)P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

M(P2O5) = 31*2 + 5*16=142г/моль

m(чист)= 157.8 *0.9=142.02г

n=m/M=142/142=1моль

n(H3PO4) = 1*2=2моль

M(H3PO4) = 98г/моль

m=n*M=2*98=196г

Ответ: 196г