Рассчитайте сколько граммов фосфата кальция образуется при реакции нейтрализации гидроксида кальция массой 7,4 г

1

Ответы и объяснения

2013-02-25T17:28:33+04:00

                        0,1                            x                                 

2H3PO4 + 3Ca(OH)2  =>  Ca3(PO4)2 + 6H2O

                          3                             1                            

n(Ca(OH)2)=m/M=7,4/74=0,1 moll

n(Ca3(PO4)2)=x=0,1*1/3=0,03 moll

m(Ca3(PO4)2)=n*M=0,03*310=9,3 gramm - otvet

zadacha reshena)))