через известковую воду пропустили углекислый газ. в результате образовалась кислая соль и выпало 6 г осадка. после длительного кипячения раствора масса осадка увеличилась на 2 г.

а) определите объем углекислого газа (н.у.), поглощенного известковой водой.

б) Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.), который выделится при полном разложении осадка, полученного в результате описанного эксперимента.

1

Ответы и объяснения

2013-02-21T08:52:44+00:00

Реация:

Ca(OH)_{2} + 2CO_{2} = Ca(HCO_{3})_{2}

Отсюда, m(Ca(HCO3)2) = 6g.

Распишем так:

M(Ca(HCO3)2) = 162 g\m -> 162 g.

M (CO2) = 22.4 l\m (при 1 моли) -> 44.8

V(CO2) = \frac{44.8*6}{162} ~ 1.65 l

Теперь пишем вторую реакцию.

Ca(HCO_{3})_{2} => CaCO_{3} + H_{2}O + CO_{2}

Т.к. масса осадка по задачи увеличилась на 2 г., то получим, что Ca(HCO3) = 8g! (а не 6)

пишем анологичное:

 

Ca(HCO_{3})_{2} => CaCO_{3} + H_{2}O + CO_{2}

 

M(Ca(HCO3)2) = 162 g\m

M(CO2) = 22.4 l\m

V(CO2) = \frac{22.4*8}{162} ~ 1.106.. ~ 1.1 l

Ответ: а) ~1.65 l б) ~1.1 l 

P.S. Пока я решал, я где то вроде допустил ошибку, если оно  есть, в лс! =)