Решите пожалуйста что нибудь!

Какой объём водорода выделится при взаимодействии с 20г соляной кислоты с 34г меди?

Какова масса осадка, образовавшегося при пропускании углекислого газа через 37г гидроксида кальция?

Какой объём водорода потребуется для синтеза 78г аммиака?

Какова масса 3% раствора соляной кислоты, необходимого для нейтрализации 2,8г гидроксида калия?

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
  • Kukla132
  • почетный грамотей
2013-02-20T13:20:13+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

1) Нужно уточнить условие задачи, так как медь с соляной кислотой не взаимодействует. И водород никак не выделится.

 

2) СO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

Находим количество вещества Ca(OH)2

n (Ca(OH)2) = m/M = 37г/74г/моль = 0,5 моль

Находим количество вещества осадка. По уравнению реакции 

n(CaCO3) = n(Ca(OH)2) = 0,5 моль

Вычисляем массу осадка m(CaCO3) = n x M = 0,5 моль х 100г/моль = 50г

 

3) N2 + 3H2 = 2NH3

вычисляем количество вещества аммиака

n(NH3) = m/M = 78г / 17г/моль = 4,58 моль

Находим количество вещества водорода. По уравнению

n(H2) : n (NH3) = 3: 2, значит n(H2) = 3x4,58/2 = 6,87 моль

Вычисляем объем H2

V = n x Vm = 6,87 моль х 22,4 л/моль = 153,88 л

 

4)HCl + KOH = KCl + H2O

Находим количество вещества KOH 

n = m/M = 2,8 г/56г/моль = 0,05 моль

Находим количество вещества кислоты. По уравнению реакции

n(HCl) = n(KOH) = 0,05 моль

Вычисляем массу кислоты

m(HCl) = n x M = 0,05 моль х 36,5 г/моль = 1,825 г

Теперь вычисляем массу раствора по формуле

m (раствора)= m(вещества)/ w(вещества) = 1,825г/ 0,03 = 60,8 г