Сколько граммов фосфорной кислоты потребуется для проведения реакции с гидроксидом кальция массой 7,4 г?

1

Ответы и объяснения

2013-02-19T20:31:50+04:00

3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O -это наша реакция
Mr(Ca(OH)2)   40 + (16 + 1)*2 = 74 г/моль. 
Значит исходно было 7,4/74 = 0,1 моль. 
Три моля гидроксида кальция вступают в реакцию с двумя молями кислоты, а 0,1 моля - с 1/15 моля кислоты -пропорция.
Mr(H3PO4) 1*3 + 31 + 16*4 = 98 г/моль. 
1/15 моля кислоты весит 98/15 = 6,53 г  

Ответ: 6,53 г.