В сплаве массой 100 г содержится 5,4% алюминия,1,6% цинка, 93% магния.

рассчитайте, сколько граммов и какой объем (н.у.) водорода выделится, если подействовать на этот сплав соляной кислотой.

Помогите пожалуйста.Только решите все понятно(только решение)!

Нужно срочно! (максимум за 5 часов)

1

Ответы и объяснения

2013-02-19T14:50:49+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

m(спл) = 100г, у нас есть массовые доли металлов в сплаве, рассчитаем массы металлов в смеси и сразу ищем их количества вещества :
m(Al) = w*m(спл) = 0,054*100г = 5,4г; n = m/M = 5,4г/27г/моль = 0,2 моль

m(Zn) = w*m(спл) = 0,016*100г = 1,6г; n = m/M = 1,6г/65г/моль = 0,02 моль

m(Mg) = w*m(спл) = 0,98 * 100г = 98г; n = m/M = 93г/24г/моль = 4,08 моль

 

Запишем уравнения реакций сих металлов с кислотой:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

 

По уравнению реакции алюминия с соляной кислотой:

n(H2) = 3/2n(Al) = 0,3 моль, отсюда объем: V = Vm*n = 0.3моль * 22,4л/моль = 6,72 литра, масса: m = n*M = 0,3моль*2г/моль = 0,6грамм

 

По уравнению реакции цинка с кислотой:

n(H2) = n(Zn) = 0,02моль, отсюда объем:

 V = Vm*n = 0,02моль * 22,4л/моль = 0,448л, масса: m = n*M = 0,02моль*2г/моль = 0,04грамма

 

По уравнению реакции магния с кислотой:

n(H2) = n(Mg) = 4,08 моль, отсюда объем: V = Vm*n = 4,08моль*22,4л/моль = 91,4 литра, масса:

 m = n*M = 4,08моль*2г/моль = 8,16 грамма

 

Теперь, суммарно:

Объем выделившегося водорода:
V(общ) = V1 + V2 + V3 = 6,72л + 0,448л + 91,4 л = 98,57 литров

m(общ) = m1 + m2 + m3 = 0,6г + 0,04г + 8,16г  = 8,8 г