со сколькими граммами серной кислоты может реагировать оксид натрия массой 6,2 г?

2

Ответы и объяснения

2013-02-19T13:47:21+04:00

a2O + H2SO4 --> Na2SO4 + H2O 
Сначала считаем количество вещества NaO: 
n = m/M = 6,2/62 = 0,1 
По уравнению реакции количество оксида равно количеству серной кислоты. Значит её тоже должно быть 0,1 моль. Считаем массу: 
m = n*M = 0,1 * 98 = 9,8 (г) 

Ответ: 9,8 г.

  • Kukla132
  • почетный грамотей
2013-02-19T14:00:13+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

Определяем количество вещества оксида натрия

n(Na2O) = m/M = 6,2г/62г/моль = 0,1 моль

По уравнению реакции n(H2SO4) = n(Na2O) = 0,1 моль

Определяем массу серной кислоты

m(H2SO4) = n x M = 0,1 моль х 98г/моль = 9,8 г