какой объем углекислого газа и какая масса оксида натрия, будут получены разложением карбоната натрия,массой 400 кг, содержащего 10 процентов примесей

1

Ответы и объяснения

2013-02-18T12:23:48+00:00

Na2CO3=CO2+Na2O

1)W=100%-10%=90%

2)m(Na2CO3)=(400*90)/100=360 кг

3)n(Na2CO3)=m/M=360/106=3,3962 кило/ моль

Подставляем в уравнение

4)n(NA2CO3)=n(Na2O)=n(CO2)= 3,3962 кило/ моль

5)m(Na2O)=n*M= 3,3962 * 62 =210,5644 кг переведём в граммы 210564,4г

6)V(CO2)=n*Vm=3,3962*22,4=76,07488 и преведём из кг в граммы 760,75 л

Ответ:M(NA2O)= 210564,4г;V(CO2)= 760,75 л