К 265г раствора с массовой долей фосфата калия 8% добавили избыток раствора хлорида магния. Определить массу выпавшего осадка

1

Ответы и объяснения

2013-02-18T13:40:12+04:00

Дано:

m(p-pa) = 265 г

w(K3PO4) = 8% = 0.08

MgCl2 - избыток

----------------------------------

m(осадка) - ?

----------------------------------

Решение:


m(K3PO4) = m(p-pa) * w(K3PO4) = 265*0.08 = 21.2 г

M(K3PO4) = 212 г/моль

n(K3PO4) = m(K3PO4) / M(K3PO4) = 21.2 / 212 = 0.1 моль

Запишем уравнение реакции:

 

 

                     2K3PO4 + 3MgCl2 = Mg3(PO4)2(осадок) + 6KC

 

M(Mg3(PO4)2) = 3*24 + (31 + 16*4)*2 = 72+190 = 262 г/моль

 

1 вариант решения - пропорция:

                      21,2 г                             х г

                     2K3PO4 + 3MgCl2 = Mg3(PO4)2(осадок) + 6KC

                    2*212 г/моль                   262 г/моль

 

21,2 / 414 = х / 262

х = 21,2*262 / 414 = 13,1 г

 

2 вариант решения (мне больше нравится)

из уравнения видно, что:

 

n(Mg3(PO4)2) = ½ n(K3PO4)

n(Mg3(PO4)2) = 0.5*0.1 = 0.05 моль

m(Mg3(PO4)2) = n(Mg3(PO4)2) * M(Mg3(PO4)2) = 262 * 0.05 = 13.1 г

 

Ответ: 13,1 г фосфата магния Mg3(PO4)2