К раствору массой 1 кг с массовой долей хлорида бария 6,24% прилили избыток раствора серной кислоты. Определите массу образовавшейся соли

2

Ответы и объяснения

2013-02-16T16:56:24+00:00

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

m(BaCl2) = m(p-pa)*W(BaCl2) = 1000(г)*0,0624 = 62,4 г.

n(BaCl2) = m(BaCl2)/M(BaCl2) = 62,4/208 = 0,3 моль.

По уравнению n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,3 моль.

m(BaSO4) = n(BaSO4)*M(BaSO4) = 0,3*233 = 69,9 г.

2013-02-16T17:50:45+00:00

что бы найти массу в-ва: m(в-ва)=w*m(раствора)=0.0624(перевели)*1000г=62.4

г(BaCl2)

62,4г                                                   Xг

BaCl2     +                  H2SO4 -       BaSO4 + 2HCl

M=137+35.5*2+208г/моль           M=137+96=233г/моль

потом по пропорции

Х=62.4*233/208=69.9г