1)если в результате реакци образуется 5,85 г хлорида натрия, то сколько молей щелочи и кислоты учавствовало в реакции?

2) сколько граммов гидроксида кальция можно получить из оксида кальция массой 5,6 г?

1

Ответы и объяснения

2013-02-16T19:51:17+04:00
1)HCl + NaOH = NaCl V ( NaCl) = m NaCl/M NaCl = 5,85/58,5 = 0,1 моль V (NaCl) = v (HCl) = v (NaOH)= 0,1моль 2) CaO + H2O = Ca(OH)2 m Ca(OH)2 = v(Ca(OH)2) * M(Ca(OH)2) V(CaO) = m (CaO)/M (CaO)= 5,6/56 = 0,1 моль V(Ca(OH)2) = v (CaO) = 0,1 моль Значит, m Ca(OH)2 = 0,1*74= 7,4 г