4. Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры,

увеличение давления и увеличение концентрации СО2 в системах:

Fe2 O3 (т)+3CO(г) = 2Fe(т) + 3CO2 (г) - Q

CO2 (г) + C(т) = 2CO(г) – 72,6кДж

1

Ответы и объяснения

2013-02-17T01:39:22+04:00

По правилу Ле Шателье:

 для первой реакции

1) при уменьшении температуры химическое равновесие сместится в сторону экзотермической реакции , то есть влево

2) не смещается, так как изменение давления не повлияет на химическое равновесие

3)при увеличении концентрации образования веществ химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ, то есть влево

для второй реакции

1)сместится влево, подчиняется такому же правилу(при уменьшении температуры-смещение в сторону экзотермической реакции)

2)сместится влево, так как слева 1 моль CO2, а справа 2 моль CO (при увеличении давления химическое равновесие сместится в сторону меньшего объема)

3)при увеличении концентрации исходных веществ, химическое равновесие сместится в сторону образования веществ(продуктов), то есть вправо