расчитайте колво вещества и массу кислорода образуегощегося при разложении 43,4 г оксида ртути(2)Уравнение рекции:2HgO=2Hg+O2

2

Ответы и объяснения

2013-02-15T17:12:53+04:00

 0,22               x              

2HgO=2Hg+O2

  2                   1       

 

n(HgO)=m/M=43,4/201=0,22 moll

n(O2)=x=0,22*1/2=0,11 moll - otvet,

m(O2)=M*n=0,11*32=3,52 gramm - otvet!

zadacha reshena)

2013-02-15T17:16:29+04:00

1.Сначала найдём количество вещества(молей оксида ртути), так как мы знаем массу оксида и молярную массу(из таблицы менделеева);

 Ню=масса/молярную массу= 43.2г/(201+16)=0.2 моль.

2. Затем посмотрев на уравнение мы можем установить что количество молей выделевшегося кислорода в 2 раза меньше. (см. коофиценты перед веществами. перед оксидом 2 перед кислородом1)

ню кислорода=0.2/2=0.1

3. Преобразовав формулу ню=масса/молярную получим:

масса(кислорода) =ню умножить на молярную масуу(кисл.)=

=0.1*(16*2)=3.2

Ответ:кол-во вещества(киислорода)=0.1. Масса =3.2.