Какая масса оксида кальция получаеться при разложении 10кг известняка,если выход составляет 90% от теоритически возможного ?

2

Ответы и объяснения

  • Ios
  • хорошист
2013-02-14T15:55:40+00:00
СаСO3---->CaO + CO2 n(количество моль) mт(масса теоритеского) mп(масса практического выхода) n(CaCO3) = 10:100=0,1 моль значит n(CaO) = 0,1 так как соотношение их 1:1. mт=0,1 * 56 = 5,6 г = 560 кг mп = 5,6 * 0,9 = 5,04г = 504 кг.
2013-02-14T15:58:15+00:00

 

Отметить как нарушениеСпасибо (0)       СаСO3---->CaO + CO2 n(количество моль) mт(масса теоритеского) mп(масса практического выхода) n(CaCO3) = 10:100=0,1 моль значит n(CaO) = 0,1 так как соотношение их 1:1. mт=0,1 * 56 = 5,6 г = 560 кг mп = 5, 4