вычислить массу раствора серной кислоты с массовой долей h2so4 10% , необходимого для растворения оксида железа(3) массой 12 грамм

1

Ответы и объяснения

2013-02-13T19:08:01+04:00

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

1)  n(Fe2O3) = m(fe2o3)/M(fe2o3) = 12 г/160г/моль = 0,075 моль

2)согласно ур-ию:  n(h2so4) = 3n(fe2o3)=0,225 моль

3) m растворенного в-ва (h2so4)= n(h2so4)* M(h2so4)=0,225моль*98 г/моль = 22,05 г

4) m раствора(h2so4)=m раст. в-ва(h2so4)/ w = 22,05 г /0,1 = 220,5 г

Ответ: 220,5 г.