Определите объём водорода,который выделится при взаимодействии 80г. 15% серной кислоты с 20г. алюминия.

НАРОД ПОМОГИТЕ ПЛИС,ОЧ. НАДО!!!!

2

Ответы и объяснения

2013-02-12T15:54:03+00:00

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

m(H2SO4) = 80*0.15 = 12 г

n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 12/98 = 0.12244 моль

n(Al) = 20/27 = 0.7407 моль

H2SO4 - в недостатке

n(H2) = n(H2SO4) = 0.12244 моль

М(H2) = n(H2)*Vm = 0.12244*22.4 = 2.7428 л

2013-02-12T16:01:36+00:00

           0,12                               x             

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

             3                                  3     

 

m(H2SO4)=m(rastvora)*w=80*0,15=12 gramm

n(H2SO4)=m/M=12/98=0,12 moll

n(H2)=x=0,12*3/3=0,12 moll

V(H2)=Vm*n=22,4*0,12=2,7 dm3