7 г технического кальция, содержащего 20% примесей, растворили в 100г воды. Определите массовую долю гидроксида кальция в полученном растворе.

2

Ответы и объяснения

2013-02-12T13:11:23+00:00

Решение: 

m(Ca)=7*0,8=5,6(г) 

5,6г------m(H2O)--------m(Ca(OH)2) 
Са++++2Н2О======Са(ОН)2++++++Н2 
40г-------36г---------------74г 

m(H2O)=5,6*36/40=5,04(г)--масса воды, затраченная на реакцию 
m1(H2O)=100-5,04=94,96(г)--масса воды в продуктах реакции 

m(Ca(OH)2)=5,6*74/40=10,36(г) 

m(полученного раствора)=10,36+94,96=105,32(г) 

w(Ca(OH)2)=10.36/105.32=0,0984 или 9,84% это ответ

2013-02-12T13:19:33+00:00

Са+2НОН=Са(ОН)2+Н2

масса кальция без примесей=7Х0,8=5,6гр.;n(Ca)=5,6:40=0,14;n(H2)=0,14;

m(H2)=0,14*2=0,28гр;n((CaOH)2)=0,14;m(Ca(OH)2)=0,14*74=10,36гр;

масса раствора=(7+100-m(H2))гр

массовая доля щелочи в растворе=10,36:(7+100-0,28)=0,097(97%)