Сколько граммов фосфорной кислоты потребуется для проведения реакции с гидроксидом кальция массой 7,4 грамма ?

2

Ответы и объяснения

2013-02-12T12:28:28+00:00

2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2O

 

m(Ca(OH)2)-->v

 

v(Ca(OH)2)=m(Ca(OH)2)/M

 

v(Ca(OH)2)=7.4/74=0.1

 

v(H3PO4)=0.07

 

m(H3PO4)=v(H3PO4)*M=0.07*98=7 г

2013-02-12T12:44:31+00:00

   x моль          0,1 моль

2H3PO4   +   3Ca(OH)2  =>  Ca3(PO4)2 + 6H2O

  2 моль           3 моль

 

Находим химическое количество гидроксида кальция

n(Ca3(OH)2) = m (Ca3(OH)2) : M  (Ca3(OH)2) = 7,4г : 74 г/моль = 0,1 моль

Из уравнения находим  x моль 
x моль = (0,1 моль * 2 моль) : 3 моль = 0,06 моль  это химическое количество фосфорной кислоты, т.е. n (H3PO4)

Находим массу фосфорной кислоты

m(H2PO4) = n(H3PO4) * M(H3PO4) = 0.06 моль * 98 г/моль = 6,5 г.

Ответ:  m(H2PO4) = 6,5 г.